Alkoholi struktuur

Madalamate alkoholide sulamis- ja keemistemperatuurid on palju kõrgemad kui sama süsinikuaatomite arvuga süsivesinike omad, mis on alkoholimolekulide vahelise vesiniksideme seose tulemus. Katsetulemused näitavad, et vesiniksideme katkemiseks kulub umbes 21–30 KJ/mol, mis näitab, et see on palju nõrgem kui aatomitevaheline (105–418 KJ/mol). Alkohol tahkes olekus, assotsiatsioon on kindlam; Vedelas olekus moodustub vesinikside pärast selle katkemist uuesti; Gaasiliste või mittepolaarsete lahustite lahjendatud lahustes on alkoholimolekulid aga üksteisest kaugel ja iga alkoholimolekul võib eksisteerida eraldi. Polüooli molekulis on rohkem kui kaks asendit, mis võivad moodustada vesiniksidemeid, seega on keemistemperatuur kõrgem, näiteks etüleenglükooli keemistemperatuur 197 kraadi C. Molekulidevaheline vesinikside suureneb kontsentratsiooni suurenedes, kuid molekulisisene vesiniksidet kontsentratsioon ei mõjuta.
Alkoholide struktuuri illustreerimiseks on võetud näiteks metanool. Metanooli molekulis on süsinik-hapniku sideme pikkus 143 µm ja ∠COH sideme nurk on 108,9 kraadi. Üldiselt arvatakse, et alkoholi hüdroksüülrühma hapnikuaatom on sp3 ebavõrdne hübriid ja 6 elektroni hapnikuaatomi välimises kihis on jaotunud 4 sp3 hübriidorbitaaliks, millest 2 sp3 üksikuid elektrone sisaldavad orbitaalid moodustavad süsinik-hapniku. sidemed vastavalt süsiniku- ja vesinikuaatomitega. Ülejäänud kaks paari jagamata elektrone hõivavad ülejäänud kaks sp³ orbitaali. Vesinik-hapniku side ja kaks paari jagamata elektrone hapnikul on metüülrühma kolme CH-sidemega ristdomineerivas konformatsioonis.